Quimica texto 2bgu contport



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2
 en mililitros si 
se conoce que ejerce una presión de 119 
t234 Pa sobre dos litros de nitrógeno mole-
cular a 
1,5 atm a temperatura constante. 
2. 
Obtén la temperatura en grados Celsius 
(°C) de 2 litros de HCl sobre 3 litros de 
H
2
SO
4
 a una temperatura de 303 K. 
3.  Tres litros de un gas desconocido ejercen 
una presión de 3 
atm a una temperatura 
de 330 K. Determina la temperatura a la 
cual el gas va a llegar, si la presión es el 
doble y el volumen disminuye a la tercera 
parte. 
4.  
Determina la cantidad en gramos de H
2
 
que se requiere para ejercer una presión 
de 
2 atm con un volumen de veinte litros a 
una temperatura de 31°C. 
5.  ¿Cuál es la velocidad de un gas descono-
cido que pesa 18 g/mol a una temperatu-
ra de 40°C? 
Cinética química
6. 
Escribe las expresiones de la velocidad 
para las siguientes reacciones en función 
del consumo de los reactivos y de la for-
mación de los productos:
a.
 
H
2
 (g) + I
2
 (g) 

 2 HI (g)
b.
 
2 H
2
 (g) + O
2
 (g) 

 2 H
2
O (g)
 
c.
 
5 Br
-
 (aq) + BrO
3
-
 (aq) + 6 H
+
 (aq) 

    
 3 Br
2
 (aq) + 3 H
2
O (l)
d.
 
4 PH
3
 (g) 

 P
4
 (g) + 6 H
2
 (g)
e.
 
2 NOCl (g) 

 2 NO (g) + Cl
2
 (g)
7.  En la reacción N
2
 (g) + 3 H
2
 (g) 

 2 NH
3
 
(g), en un momento dado el hidrógeno, 
H
2
, está reaccionando a la velocidad de 
0,090 mol × L
−1
 × s
−1
:
a. 
Calcula la velocidad a la que está re-
accionando el nitrógeno, N
2
.
b. 
Determina con qué velocidad se forma 
el amoníaco, NH
3
, en ese mismo mo-
mento.
8.  La gráfica de la figura corresponde a la 
reacción A + B 

 C.
coordenada de la reacción
0
10
20
30
40
45
50
60
productos
reactivos
complejo activado
energía 
potencial 
(kJ × mol
−1
)
a. 
Calcula el valor de la energía de acti-
vación.
b. 
Determina la variación de entalpía de 
la reacción directa.
c. 
Justifica si la reacción directa es exotér-
mica o endotérmica.

203
203
 Pr
ohibida su r
epr
oducción
9.  Dadas las siguientes ecuaciones de veloci-
dad, 
determina el orden global de la reac-
ción y el orden respecto de cada reactivo 
para sus correspondientes reacciones:
a.  v = k [N
2
O
5
]
b.  v = k [NO]
2
 [O
2
]
c.  v = k [H
2
] [Br
2
]
10. 
Escribe la expresión de la constante K
c
 
para cada de las siguientes reacciones 
reversibles en el equilibrio:
  a. 
2 NOCl (g) ⇄ 2 NO (g) + Cl

(g)
  b. 
  c.  C
6
H
5
COOH (g) + H
2
O (l) ⇄
    
C
6
H
5
COO

 (aq) + H
3
O
+
 (aq)
11. La constante de equilibrio K
c
 para la 
reacción  Cl
2
  (g)  ⇄  Cl  (g)  +  Cl  (g)  vale  
1,4 × 10
−38
 a 25 
0C. Explica qué indica este 
valor tan pequeño de K
c

Escribe la expre-
sión de la constante K´
c
 para esta última 
y halla la relación existente entre K
c
 y K´
c
.
12. En cierta reacción reversible, la constan-
te de equilibrio es aproximadamente 
 
igual a 1:
K

=
1

[C][D]
[A][B]
 
Indica qué se puede predecir acerca de 
las cantidades de reactivos y productos 
en el equilibrio.
Ácidos y bases
13. 
Escribe la ecuación ajustada de la diso-
ciación iónica de las siguientes sustancias 
en disolución acuosa, según la teoría de 
Arrhenius: fosfato de potasio, bromuro de 
calcio, ácido carbónico e hidróxido de 
magnesio.
14. 
Justifica, mediante la teoría de Brönsted: 
  a. el carácter ácido de las especies quími- 
    cas H
2
O y NH
+
4
 b.
 
el carácter básico de las especies quí- 
    micas OH

y CH
3
NH
2
.
15. 
De acuerdo con la teoría de Bröns-
ted-Lowry, 
completa las siguientes reac-
ciones, e 
identifica en cada una el ácido, 
la base y sus correspondientes base y áci-
do conjugados:
a.  H
2
O + HF 

 ...  c. 
H
2
O + S
2-
 

 ...
b.  I

 + H
2


 ...  
d.  H
2
SO
4
 + NH
3
 

 ...
16. 
Indica cómo se comportará con el H
2

cada una de las siguientes sustancias y 
justifica la naturaleza, ácida o básica de 
cada una. 
Escribe las reacciones.
 a. 
HCO
3
-
  
b. ClO
-
4
   c.  BrO
-
  
d. HPO
17. 
Predice razonadamente qué sentido predo-
minará en las siguientes reacciones:
 
a.
  HF (aq) + NH

(aq)  
⇄  
NH
+
4
 (aq) + F

 (aq)
 
b.
  CH
3
COOH (aq) + OH
− 
 (aq) 

    
CH
3
COO

 (aq) + H
2
O (l)
18. 
Deduce razonadamente qué ácido será el 
más fuerte en cada uno de los grupos si-
guientes:
a.
 
H
2
SO
4
 y H
2
SeO
4
 
b.
 
 H
2
O, H
2
S y H
2
Se


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