Quimica texto 2bgu contport



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quimica texto 2BGU contport

Química
2 BGU
Serie
Ingenios
EDITORIAL
DON BOSCO

La reproducción parcial o total de esta publicación, en 
cualquier forma y por cualquier medio mecánico o 
electrónico, está permitida siempre y cuando sea autorizada 
por los editores y se cite correctamente la fuente.
DISTRIBUCIÓN GRATUITA -  PROHIBIDA SU VENTA 
ISBN: 978-9942-23-022-5
Primera impresión: agosto 2016
Quinta impresión: junio 2018
Impreso por: Medios Públicos EP
© Ministerio de Educación del Ecuador, 2018
Av. Amazonas N34-451 y Atahualpa 
Quito, Ecuador
www.educacion.gob.ec
Promovemos la conciencia ambiental en la comunidad educativa.
Hemos impreso el 8% de ejemplares con certificado de responsabilidad ambiental.
ADVERTENCIA
Un  objetivo  manifiesto  del  Ministerio  de  Educación  es  combatir  el  sexismo  y  la  discriminación  de  género  en  la  sociedad  ecuatoriana  y  promover,  a  través  del  sistema 
educativo, la equidad entre mujeres y hombres. Para alcanzar este objetivo, promovemos el uso de un lenguaje que no reproduzca esquemas sexistas, y de conformidad 
con esta práctica preferimos emplear en nuestros documentos oficiales palabras neutras, tales como las personas (en lugar de los hombres) o el profesorado (en lugar de 
los profesores), etc. Sólo en los casos en que tales expresiones no existan, se usará la forma masculina como genérica para hacer referencia tanto a las personas del sexo 
femenino como masculino. Esta práctica comunicativa, que es recomendada por la Real Academia Española en su Diccionario Panhispánico de Dudas, obedece a dos 
razones:  (a)  en  español  es  posible  ,  y  (b)  es  preferible  aplicar  expresiva> para así evitar el abultamiento gráfico y la consiguiente ilegibilidad que ocurriría en el caso de utilizar expresiones como las y los, os/as y otras fórmulas que buscan 
visibilizar la presencia de ambos sexos.    
PRESIDENTE DE LA REPÚBLICA 
Lenín Moreno Garcés
MINISTRO DE EDUCACIÓN 
Fander Falconí Benítez
Viceministro  de  Educación 
Álvaro Sáenz Andrade
Viceministra  de  Gestión Educativa 
Mónica Reinoso Paredes
Subsecretaria  de  Fundamentos Educativos 
Ruthy Intriago Armijos
Subsecretaria  de  Administración Escolar 
Mónica García Echeverría
Directora Nacional  de  Currículo 
María Cristina Espinosa Salas
Director Nacional  de  Operaciones  y  Logística
Germán Lynch Álvarez

La tabla periódica y sus propiedades
0
unidad
temátic
a
Contenidos
Química 2BGU
 ahora mismo es una página en blanco que, como tú, posee un infinito potencial. 
Te presentamos 
Ingenios, el nuevo proyecto de Editorial Don Bosco que hemos diseñado para impulsar 
lo mejor de ti y que te acompañará en tu recorrido por el conocimiento. 
Ingenios: 

  
Fomenta un aprendizaje práctico y funcional que te ayudará a desarrollar destrezas con criterios de 
desempeño.

  
Propone una educación abierta al mundo, que se integra en un entorno innovador y tecnológico. 

  
Apuesta por una educación que atiende a la diversidad.

  
Refuerza la inteligencia emocional. 

  
Refleja los propósitos del Ministerio de Educación que están plasmados en el currículo nacional  
vigente. 

  
Deja aflorar la expresividad de tus retos. 
• 
Incorpora Edibosco Interactiva, la llave de acceso a un mundo de recursos digitales, flexibles e inte-
grados para que des forma a la educación del futuro. 

 
Es sensible a la justicia social para lograr un mundo mejor.
Química 2BGU
 te presenta los contenidos de forma clara e interesante. Sus secciones te involucrarán en 
proyectos, reflexiones y actividades que te incentivarán a construir y fortalecer tu propio aprendizaje. Las 
ilustraciones, fotografías, enlaces a páginas web y demás propuestas pedagógicas facilitarán y clarifi-
carán la adquisición de nuevos conocimientos.
Construye con
 Ingenios tus sueños.
Presentación
Actividades
Sistema periódico de los elementos (pág. 11)

Actividades
Iones más comunes (pág. 12)

Actividades
Formación de compuestos (pág. 13)

Actividades
Actividades
Clasificación de la materia  (pág. 14)
Estados de la materia (pág. 15)


2
 Pr
ohibida su r
epr
oducción

Contenidos
• 
Reacciones de precipitación
• 
Número de oxidación de elementos y compuestos
• 
Cálculos estequiométricos de reacciones óxido reducción
• 
Celdas galvánicas
• 
Electrólisis
Contenidos
Contenidos
v
Reacciones químicas y sus ecuaciones (16 - 49)
Soluciones acuosas y sus reacciones
 
(50 - 81)
Disoluciones (82 - 113)
1
unidad
temátic
a

 
Masa atómica y avogadro

 
Masa molecular y avogadro 

 
Composición porcentual

 
Fórmula empírica y molecular

 
Balanceo de ecuaciones

 
Estequiometría de las reacciones

 
Reactivo limitante y reactivo en exceso

 
Rendimiento de reacción
• 
Tipos de disoluciones
• 
Porcentaje en masa
• 
Partes por millón
• 
Molaridad
• 
Molalidad
• 
Normalidad 
• 
Fracción molar
• 
Elevación del punto de ebullición
• 
Disminución del punto de congelación
2
unidad
temátic
a
3
unidad
temátic
a
3
 Pr
ohibida su r
epr
oducción

 Pr
ohibida su r
epr
oducción
Contenidos
Contenidos
Contenidos
Gases (114 - 141)
Cinética y equilibrio químico (142 - 171)
Ácidos y bases (172 - 203)
4
unidad
temátic
a
5
unidad
temátic
a

unidad
temátic
a

  Propiedades de los gases

  Leyes de los gases

  Ecuación del gas ideal 

  Densidad y masa molecular de un gas

  Estequiometría de gases

  Presiones parciales

  Velocidad molecular promedio
• 
Rapidez de reacción 
• 
Ley de la rapidez
• 
Catálisis
• 
Equilibrio químico
• 
La constante de equilibrio K
p
• 
Equilibrios heterogéneos
• 
Equilibrios múltiples

  Propiedades de ácidos y bases
• 
Teorías de ácidos y bases
• 
Valoraciones ácido-base
• 
Indicadores ácido-base
4

 Pr
ohibida su r
epr
oducción
Objetivos:
• 
Desarrollar habilidades de pensamiento 
científico a fin de lograr flexibilidad inte-
lectual, espíritu indagador y pensamiento 
crítico, demostrar curiosidad por explorar 
el medio que les rodea y valorar la natu-
raleza como resultado de la comprensión 
de las interacciones entre los seres vivos y 
el ambiente físico. (U1, U2, U3, U4, U5, U6)
• 
Comprender el punto de vista de la ciencia 
sobre la naturaleza de los seres vivos, su di-
versidad, interrelaciones y evolución; sobre 
la Tierra, sus cambios y su lugar en el uni-
verso; sobre los procesos tanto físicos como 
químicos que se producen en los seres vivos 
y en la materia. (U1, U2, U3, U4, U5, U6)
• 
Integrar los conceptos de las ciencias bio-
lógicas, químicas, físicas, geológicas y as-
tronómicas, para comprender la ciencia, 
la tecnología y la sociedad, ligadas a la 
capacidad de inventar, innovar y dar so-
luciones a la crisis socioambiental. (U1, U2, 
U3, U4, U6)
• 
Comprender y valorar la historia del desa-
rrollo científico, tecnológico y cultural rela-
cionado con la acción que este ejerce en 
la vida personal y social. (U1, U2, U3, U4, U5, 
U6)
 
• 
Apreciar la importancia de la formación 
científica, los valores y actitudes propios del 
pensamiento científico, y adoptar una acti-
tud crítica y fundamentada ante los grandes 
problemas que hoy plantean las relaciones 
entre ciencia y sociedad. (U1, U2, U3, U4, U5, 
U6)
• 
Usar las tecnologías de la información y la 
comunicación (TIC) como herramientas 
para la búsqueda crítica de información, el 
análisis y la comunicación de sus experien-
cias y conclusiones sobre los fenómenos y 
hechos naturales y sociales. (U1, U2, U3, U4, 
U5, U6)
• 
Interpretar las reacciones químicas como 
la reorganización y recombinación de los 
átomos con transferencia de energía, con 
la observación y cuantificación de áto-
mos que participan en los reactivos y en 
los productos. (U2)
• 
Comprender y valorar la historia del desa-
rrollo científico, tecnológico y cultural rela-
cionado con la acción que este ejerce en 
la vida personal y social. (U2, U3, U5, U6)
• 
Resolver problemas de la ciencia median-
te el método científico, con la identifica-
ción de problemas, la búsqueda crítica 
de información, la elaboración de conje-
turas, el diseño de actividades experimen-
tales, el análisis y la comunicación de re-
sultados confiables y éticos. (U3)
• 
Reconocer y valorar los aportes de la cien-
cia para comprender los aspectos bási-
cos de la estructura y el funcionamiento 
de su propio cuerpo, con el fin de aplicar 
medidas de promoción, protección y pre-
vención de la salud integral. (U4, U6)
• 
Relacionar las propiedades de los ele-
mentos y de sus compuestos con la na-
turaleza de su enlace y con su estructura 
generando así iniciativas propias en la for-
mación de conocimientos con responsa-
bilidad social. (U5, U6)
5

 Pr
ohibida su r
epr
oducción
6
Unidades
1 2 3 4 5 6

 
Experimentar y deducir el cumplimiento de las leyes de transformación de la ma-
teria: leyes ponderales y de la conservación de la materia, que rigen la formación 
de compuestos químicos. 

 
Calcular y establecer la masa molecular de compuestos simples con base en la 
masa atómica de sus componentes, para evidenciar que son inmanejables en la 
práctica y la necesidad de usar unidades de medida, mayores, como la mol, que 
permitan su uso. 

 
Utilizar el número de Avogadro en la determinación de la masa molar (mol) de 
varios elementos y compuestos químicos y establecer la diferencia con la masa 
de un átomo y una molécula. 

 
Examinar y clasificar la composición porcentual de los compuestos químicos, con 
base en sus relaciones moleculares. 

 
Comparar los tipos de reacciones químicas: combinación, descomposición, des-
plazamiento, exotérmicas y endotérmicas partiendo de la experimentación, análi-
sis e interpretación de los datos registrados y la complementación de información 
bibliográfica y TIC. 

 
Interpretar y analizar las reacciones de oxidación y reducción como la transferen-
cia de electrones que experimentan los elementos al perder o ganar electrones. 

 
Deducir el número o índice de oxidación de cada elemento que forma parte del 
compuesto químico e interpretar las reglas establecidas para determinar el núme-
ro de oxidación. 

 
Aplicar y experimentar diferentes métodos de igualación de ecuaciones tomando 
en cuenta el cumplimiento de la ley de la conservación de la masa y la energía, 
así como las reglas de número de oxidación en la igualación de las ecuaciones 
de óxido-reducción. 

 
Examinar y aplicar el método más apropiado para balancear las ecuaciones 
químicas, basándose en la escritura correcta de las fórmulas químicas y el cono-
cimiento del rol que desempeñan los coeficientes y subíndices para utilizarlos o 
modificarlos correctamente.









Destrezas con criterios de desempeño:

7

 
Examinar y clasificar las características de los distintos tipos de sistemas dispersos 
según el estado de agregación de sus componentes y el tamaño de las partículas 
de la fase dispersa. 

 
Comparar y analizar disoluciones de diferente concentración, mediante la elabo-
ración de soluciones de uso común. 

 
Analizar y clasificar las propiedades de los gases que se generan en la industria y 
aquellos que son más comunes en la vida que inciden en la salud y el ambiente. 

 
Examinar y experimentar las leyes de los gases que los rigen desde el análisis expe-
rimental y la interpretación de resultados, para reconocer los procesos físicos que 
ocurren en la cotidianidad.

 
Determinar y comparar la velocidad de las reacciones químicas mediante la va-
riación de factores como concentración de uno de los reactivos, el incremento de 
temperatura y el uso de algún catalizador, para deducir su importancia. 

 
Comparar y examinar las reacciones reversibles e irreversibles en función del equi-
librio químico y la diferenciación del tipo de electrolitos que constituyen los com-
puestos químicos reaccionantes y los productos. 

 
Determinar y examinar la importancia de las reacciones ácido-base en la vida 
cotidiana. 

 
Analizar y deducir respecto al significado de la acidez, la forma de su determina-
ción y su importancia en diferentes ámbitos de la vida como la aplicación de los 
antiácidos y el balance del pH estomacal con ayuda de las TIC. 

 
Deducir y comunicar la importancia del pH a través de la medición de este pará-
metro en varias soluciones de uso diario. 

 
Diseñar y experimentar el proceso de desalinización en su hogar o en su comuni-
dad como estrategia de obtención de agua dulce. 
Unidades
1 2 3 4 5 6











 Pr
ohibida su r
epr
oducción
8
El proyecto de 
Química 2
Una unidad inicial para facilitar 
los nuevos aprendizajes.
Unidad 0
Para empezar
Tu unidad arranca con noticias 
y temas que te involucran en los 
contenidos.
Activa tu conocimiento 
con el gráfico
Contenidos
Aprendemos química a través 
de actividades.
Propuesta al final de 
cada quimestre.
Proyecto
Propuesta de actividades interdisci-
plinarias, que promueven el diálogo 
y el deseo de nuevos conocimientos.
Un alto en el camino
Y además, se incluye una evaluación 
quimestral con preguntas de desarro-
llo y de base estructurada.

 Pr
ohibida su r
epr
oducción
9
Resumen
Síntesis de lo aprendido.
Evaluando tus 
destrezas
Para finalizar
Experimento
Te convertirás en un joven 
científico.
Zona Wi-Fi
Aprenderás la química en relación 
con la sociedad.
Autoevaluación
¿Qué significan estos íconos?
Conéctate con:
EN
 G
RU
PO

TA
M
BIÉ
N:
TIC
Actividades
interactivas
Enlaces
web
Videos
Perfiles
interactivos
Documentos
Presentaciones
multimedia
Colaboratorios

10
 Pr
ohibida su r
epr
oducción
10
0
http://goo.g
l/z60cQ7
PARA EMPEZAR:
• 
Sistema períodico de los elementos
• 
Iones más comunes
• 
Formación de compuestos 
• 
Clasificación de la materia
• 
Estados de la materia

11
11
Sistema periódico de los elementos
www
.per
iodni.com/es/
La tabla periódica está compuesta por períodos (filas) y grupos (columnas). Todos los ele-
mentos están agrupados por su similitud en función de las características físicas y químicas

 Pr
ohibida su r
epr
oducción
12
iones más comunes
Cationes más comunes
Aniones más comunes
Nombre
Fórmula
Nombre
Fórmula
Aluminio
Al
3-
Cobalto (III) o cobáltico
Co
3+
Amonio
NH
+1
Cobre (I) o cuproso
Cu
1+
Bario
Ba
2+
Cobre (II) o cúprico
Cu
2+
Berilio
Be
2+
Cromo (II) o cromoso
Cr
2+
Cadmio
Cd
2+
Cromo (III) o crómico
Cr
3+
Calcio
Ca
2+
Estaño (II) o estañoso
Sn
2+
Cesio
Cs
1+
Estaño (IV) o estáñico
Sn
4+
Estroncio
Sr
2+
Hierro (II) o ferroso
Fe
2+
Francio
Fr
1+
Hierro (III) o férrico
Fe
3+
Litio
Li
1+
Manganeso (II) o manganoso
Mn
2+
Magnesio
Mg
2+
Manganeso (III) o mangánico
Mn
3+
Plata
Ag
1+
Níquel (II) o niqueloso
Ni
2+
Potasio
K
1+
Níquel (III) o niquélico
Ni
3+
Rubidio
Rb
1+
Oro (I) o auroso
Au
1+
Sodio
Na
1+
Oro (III) o aúrico
Au
3+
Cinc
Zn
2+
Plomo (II) o plumboso
Pb
2+
Cobalto (II) o cobaltoso
Co
2+
Plomo (IV) o plúmbico
Pb
4+
4
Nombre
Fórmula
Nombre
Fórmula
Bromuro
Br
1-
Tiocianato
SCN
1-
Carburo
C
4-
Cromato
CrO
2-
Cloruro
Cl
1-
Dicromato
Cr
2
O
7
Fosfuro
P
3-
Fosfito
PO
3-
Fluoruro
F
1-
Fosfato
PO
3-
Hidruro
H
1-
Hidróxido
OH
1-
Nitruro
N
3-
Hipoclorito
ClO
1-
Óxido
O
2-
Clorito
ClO
1-
Peróxido
O
2-
Clorato
ClO
1-
Selenuro
Se
2-
Nitrito
NO
 1- 
Sulfuro
S
2-
Nitrato
NO
1-
Yoduro
I
1-
Oxalato
C
2
O
2-
Acetato
CH
3
COO
1-
Perclorato
ClO
1-
Bicarbonato
HCO
1-
Permanganato
MnO
1-
Borato
BO
3-
Sulfito
SO
2-
Carbonato
CO
2-
Sulfato
SO 
2-
Cianuro
CN
1-
Tiosulfato
S
2
O
2-
4
2-
3
3
3
3
3
4
4
4
4
3
33
2
2
3
2
4

 Pr
ohibida su r
epr
oducción
13
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
Nombre clásico
Se leen los subíndices mediante 
prefijos numerales (mono-, di-, tri-, te-
tra
-, penta-...) que preceden al nom-
bre de los elementos.
El prefijo mono- solo se utiliza si su omi-
sión provoca alguna ambigüedad.
Se indica el número de oxidación 
del catión, con números romanos 
entre paréntesis al final del nombre, 
en caso de que tenga más de uno. 
Si el catión tiene dos números de 
oxidación, se nombrará con la 
terminación -oso cuando utiliza 
el menor y con -ico cuando utili-
za el mayor.
CuF: 
mono
fluor
uro
 de cobre
SnBr
2

di
brom
uro
 de estaño
FeO: 
monóxido
 de hierro
Fe
2
O
3

trióxido
 de 
di
hierro
Ni
2
Se
3

tri
seleni
uro
 de 
di
níquel
CuF: fluor
uro
 de cobre 
(I)
SnBr
2
: brom
uro
 de estaño 
(II)
FeO: 
óxido
 de hierro 
(II)
Fe
2
O
3

óxido
 de hierro 
(III)
Ni
2
Se
3
: seleni
uro
 de níquel 
(III)
CuF: fluor
uro
 cupr
oso
SnBr
2
: brom
uro
 estañ
oso
FeO: 
óxido
 ferr
oso
Fe
2
O
3

óxido
 férr
ico
Ni
2
Se
3
: seleni
uro
 niquél
ico
Formación de compuestos
Tipos de nomenclatura
Paso 1: Escribimos los elementos en orden, primero el catión 
(carga positiva) y luego el anión (carga negativa), junto con 
sus números de oxidación. 
X
3+
  
Y
2-
X
2
Y
3
Al
3+
  
O
2-
Al
2
O
3
Ba
2+
    Cl
1-
Ba
1
Cl
2
Paso 2: Intercambiamos cargas, donde la carga del catión 
pasa a ser el subíndice del anión, y viceversa.
Paso 3: La suma de las cargas es 2(+3) + 3(-2) = 0. Para nom-
brar al compuesto, nombramos al anión y luego al catión. 
A
ctividades
1. 
Responde.
a.  ¿Cuál es la diferencia principal de los cationes y aniones?
b.  ¿Cuál es la carga de los elementos de la familia IA y IIA?
c.  ¿Cuáles son las cargas de los siguientes aniones?


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