FÍsica y química



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CRITERIOS DE EVALUACIÓN


  • Conocer la teoría atómica de Dalton.

  • Describir los modelos de Thomson y de Rutherford, sus logros y limitaciones.

  • Conocer y aplicar a casos prácticos los conceptos de número másico y número atómico.

  • Describir qué son los isótopos.

  • Calcular masas isotópicas y explicar cómo es posible determinar masas atómicas.

  • Calcular y relacionar entre sí los diferentes parámetros de una onda, y conocer su situación en el espectro electromagnético.

  • Describir en qué consisten los espectros de emisión y de absorción, la información que nos aportan y calcular las frecuencias o energías de sus líneas constituyentes.

  • Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas.

  • Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.

  • Explicar en qué consisten los niveles energéticos y cómo es posible que los electrones realicen transiciones entre ellos.

  • Conocer y aplicar la hipótesis de Planck para radiaciones electromagnéticas.

  • Escribir las configuraciones electrónicas de átomos e iones.

  • Conocer los parámetros básicos del sistema periódico actual, así como las familias que lo componen y la situación de los elementos más representativos de ellas.

  • Explicar la relación entre la ordenación periódica y la estructura electrónica.

  • Describir el proceso de formación del enlace utilizando curvas de estabilidad.

  • Explicar la regla del octeto aplicándola a la predicción de formación de enlaces.

  • Describir las características básicas del enlace iónico.

  • Determinar fórmulas estequiométricas a partir de estructuras electrónicas.

  • Conocer las propiedades de las sustancias iónicas en relación con las características de su enlace.

  • Describir las características básicas del enlace covalente.

  • Conocer las propiedades de las sustancias covalentes.

  • Conocer las fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de las sustancias en casos concretos.

  • Conocer las propiedades de las sustancias metálicas.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Los estándares de aprendizaje son la concreción práctica de los criterios de evaluación, es decir, son el referente fundamental que el profesor debe tener para saber si el alumno ha aprendido realmente los conceptos que se establecen para la unidad a través de los contenidos y además sabe aplicarlos en la vida cotidiana. Es decir el alumno tiene que saber (concepto) y “saber hacer” (aplicación en la vida cotidiana = estándar de aprendizaje), por ello la evaluación debe hacerse, por una parte, en el aula, para apreciar el contenido de los conceptos adquiridos, y por otra, en el laboratorio, para saber si ha adquirido el estándar de aprendizaje que ayudará a conseguir la competencia científica, objeto de esta materia.



En esta unidad se concretan en que el alumno los habrá adquirido si:

  • Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia.

  • Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo.

  • Describe las aplicaciones de la espectroscopia en la identificación de elementos y compuestos.


Unidad 3. Leyes y conceptos básicos en química

OBJETIVOS


El estudio de esta unidad, está dirigido a la consecución de los siguientes objetivos:

  • Conocer las leyes fundamentales sobre las que se asienta la química

  • Conocer la evolución de las distintas teorías con el paso del tiempo y cuáles fueron las aportaciones más importantes de cada una.

  • Destacar importancia de la teoría de Avogadro para introducir el concepto de molécula que la teoría de Dalton no podía explicar.

  • Diferenciar las leyes ponderales de las volumétricas.

  • Conocer y aplicar las leyes que regulan el comportamiento de los gases.

  • Entender con claridad el significado del número de Avogadro y del concepto de “mol”.

  • Comprender la diferencia entre las fórmulas empíricas y las fórmulas moleculares.

  • Comprender y aplicar el concepto de disolución y las formas de expresarla. Asimismo deberán distinguir las disoluciones en la vida real así como sus aplicaciones prácticas en la vida cotidiana.

  • Conocer las propiedades coligativas de las disoluciones y saber aplicarlas en la vida cotidiana.


CONOCIMIENTOS PREVIOS


Para iniciar esta unidad los alumnos no requerirán ningún conocimiento previo específico. Es muy importante que el profesor vaya construyendo las bases de la química a partir de lo que cada teoría fue aportando al conocimiento de la química actual, hasta llegar al concepto de átomo según Dalton, donde convendría detenerse para explicar las aportaciones de este científico y sus limitaciones con los conocimientos que hoy en día tenemos.

CONTENIDOS


Conceptuales

  • Leyes ponderales de la química: ley de Lavoisier, ley de las proporciones constantes, ley de las proporciones múltiples.

  • Ley de los volúmenes de combinación: ley de Gay-Lussac.

  • Hipótesis de Avogadro. Concepto de molécula.

  • Número de Avogadro. Concepto de “mol”.

  • Leyes de los gases: ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles y Gay-Lussac.

  • Ley de Avogadro. Volumen molar.

  • Fórmulas empíricas y moleculares.

  • Disoluciones. Formas de expresar la concentración.

  • Propiedades coligativas de las disoluciones.

De aplicación

  • Conocer la evolución histórica de la química a través de las leyes de Lavoisier, Proust, Dalton, Avogadro, Gay-Lussac y Boyle-Mariotte.

  • Relacionar las leyes de los gases con la hipótesis de Avogadro.

  • Interpretar de forma correcta el concepto de mol y aplicarlo a ejercicios prácticos.

  • Aplicar y distinguir la diferencia entre la expresión de una fórmula empírica de una molecular conociendo su significado químico.

  • Conocer las distintas expresiones de la concentración y saber preparar cualquier tipo de disolución en el laboratorio.


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